提起氯气的化学性质和物理性质（氯气的化学性质）大家在熟悉不过了，被越来越多的人所熟知，那你知道氯气的化学性质和物理性质（氯气的化学性质）吗？快和小编一起去了解一下吧！

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氯气的化学性质和物理性质，氯气的化学性质这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。

2、常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

3、氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

4、氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

5、氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

6、主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

7、助燃性氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

8、与金属反应与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

9、2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

10、3、与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

11、铁在氯气中燃烧4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2现象;非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

12、氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。

13、还可以与其他非金属，比如氢气，磷，水等反应氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有窒息性，易溶于有机溶剂，是氯碱工业的主要产品之一。

14、 氯气能通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

15、其主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

16、化学性质助燃性氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

17、与金属反应与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl钠在氯气中燃烧现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

18、2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2铜在氯气中燃烧现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

19、3、与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3铁在氯气中燃烧现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

20、4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2镁在氯气中燃烧现象;非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

21、注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。

22、常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。

23、与非金属反应与氢气的反应：H₂+Cl₂=点燃=2HCl现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

24、H₂+Cl₂=光照=2HCl现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

25、注：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。

26、工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。

27、氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。

28、2、与磷的反应：2P+3Cl₂（少量）=点燃=2PCl₃2P+5Cl₂（过量）=点燃=2PCl5现象：产生白色烟雾3、与硫的反应：2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。

29、4、与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

30、注：在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。

31、氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

32、5、与二氧化硫和水反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl6、与碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl₂+Ca（ClO）2+2H2O注：上述两反应中，Cl₂作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

33、7、与盐溶液反应： Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+2I-=2Cl-+I2↓Cl2+2Br-=2Cl-+Br2↓注：中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。

34、8、与二硫化碳反应：CS2+3Cl2→CCl4+S2Cl2注：反应条件为90℃到100℃。

35、9、与甲烷的反应：CH₄+Cl₂—光照→CH₃Cl+HClCH₃Cl+Cl₂—光照→CH₂Cl₂+HClCH₂Cl₂+Cl₂—光照→CHCl₃+HClCHCl₃+Cl₂—光照→CCl₄+HCl现象：黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。

36、氯气与甲烷反应时，四个反应同时进行。

37、10、与乙烯的反应：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl（1，2-二氯乙烷）(加成反应）1与苯的反应：C6H6+ 3Cl2→ C6H6Cl6注：该取代反应在氯化铁的催化下才能发生。

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